반응속도 (2) 썸네일형 리스트형 농도에 따른 화학 반응 속도 측정 실험 🧪 실험 목표 아이오딘산 칼륨 수용액(KIO3(aq))의 농도에 따른 반응속도의 변화를 측정하여 농도와 반응 속도의 관계를 설명할 수 있다. 🧪 실험 이론 [아이오딘 시계반응의 반응 단계] 아이오딘산 칼륨(KIO3) 수용액 + 아황산수소 나트륨(NaHSO3) 수용액의 반응 ① IO3- + 3HSO3- → I- + SO42- + 3H+ ② IO3- + 8I- → 3I3- + 3H2O ③ I3- + HSO3- + H2O → 3I- + SO42- + 3H+ ④ 2I- + 녹말 → 녹말-I5-(청람색) + I- 이 반응은 IO3-이 HSO3-에 의해 환원되어 I-이 되고, I-에 의해 생성된 I3-이 녹말 분자사이에서 청람색의 착물을 형성하는 반응이다. 이 반응은 ① ~ ③ 단계까지 연속적으로 거의 동시에 일어.. 온도에 따른 화학 반응 속도 측정 실험 🧪 실험 목표 아이오딘산 칼륨 수용액(KIO3(aq))의 농도에 따른 반응속도의 변화를 측정하여 농도와 반응 속도의 관계를 설명할 수 있다. 🧪 실험 이론 [시계반응] HSO3-이온이 있는 어떤 용액에 IO3-의 용액, 그리고 녹말 용액이 섞이면 이 혼합물은 잠시동안 무색으로 있다가 갑자기 짙은 푸른색으로 변한다. 이러한 관찰은 1880년경에 Landolt에 의해 처음으로 보고되어 이 시계반응을 Landolt 반응이라고도 한다. 반응속도는 혼합물과 IO3-이온의 초기 농도에 따라 변하며, 혼합물의 온도와 용액의 pH에 따라 변한다. 시계 주기는 혼합물에 들어 있는 이온의 농도에 반비례하며, 온도가 높을수록, pH가 낮을수록 짧아진다. 이 반응은 I3-나 I5-가 아밀로오스의 나선구조 사이에 끼어 색이 나.. 이전 1 다음
