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염산

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온도 변화에 따른 화학 평형 이동 실험 🧪 실험 목표 온도 변화에 따른 평형 이동을 설명할 수 있다. 🧪 실험 이론 어떤 반응이 평형 상태에 있을 때, 온도를 높이면 반응은 온도가 낮아지려는 쪽인 흡열반응으로 진행되고, 온도를 낮추면 반응은 온도가 높아지려는 쪽인 발열 반응 쪽으로 진행된다. 열을 화학 반응물로 간주하면 쉽게 이해할 수 있다. 반응계에 열을 ‘첨가’하면, 온도가 올라가고, 열을 ‘제거’하면 온도는 떨어진다. 다른요인(농도, 압력, 부피)의 변화에서 같이 반응계는 변화의 영향을 줄이기 위해 이동한다. 그러므로, 온도의 증가는 흡열반응으로 진행하고, 온도의 감소는 발열 반응으로 진행하게 된다. 흡열 반응 : 반응물 + 열 ⇄ 생성물 발열 반응 : 반응물 ⇄ 생성물 + 열 구분 정반응이 발열반응인 경우 정반응이 흡열 반응인 경우 온..
퍼센트 농도 용액 제조 방법 용액의 농도란 용액의 진하고 묽은 정도를 나타내는 용어이며 용액을 구성하는 용매와 용질의 조성비를 나타낸 값이다. 그중에서 퍼센트 농도는 가장 기초적인 농도로 용질, 용매, 용액의 양을 모두 질량을 기준으로 계산하는 농도이다. 퍼센트 농도는 질량의 정보만 제공하므로 용액의 부피나 용질의 몰수의 정보를 직접적으로 제공하지 않아 불편하다. 그러나 화학 양론적으로 반응시키는 것이 목적이 아닌 일반인들은 퍼센트 농도만으로도 전체 용액에서 용질이 차지하는 비율을 알 수 있어 충분하다. 그런데 퍼센트 농도 용액을 제조하려면 질량 측정에 필요한 질량 측정에 필요한 저울이 가장 중요한 도구가 된다. 따라서 앞 단원의 저울 사용법을 숙지해야 한다. 고체 용질의 경우 비누를 만들 때 필요한 가성 소다(caustic sod..
중화 적정 표준 용액 표준화 방법 적정을 수행하기 위해서는 그 반응이 빠르게 종결되어야 하며, 눈으로 그 종말점을 쉽게 파악할 수 있어야 한다. 보통 용액의 색이 변하지 않을 때는 지시약을 이용하여 그 종말점을 파악한다. 산과 염기의 적정은 다음과 같은 반응으로 완결되는데 H3O+(aq) + OH-(aq) ⇄ 2H2O(l) 이 반응을 중화(neutralization)라고 한다. 이때 측정하고자 하는 산(혹은 염기)의 일정 부피에 대하여 표준물질(산에 대하여 염기)의 농도와 부피를 정확히 측정해야 한다. 산염기 적정에서 표준물질로 사용하는 적정 시약이 염기 시약일 경우 강염기인 NaOH 용액을 주로 사용하는데, 이 용액의 경우 그 농도를 정확히 정량하기 힘들다는 단점이 있다. 이는 시약을 측량하는 과정에서 NaOH 시약의 빠른 조해성 때문..
화학 반응 양적 관계 실험 🧪 실험 목표 탄산칼슘과 염산의 반응으로 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 확인하는 실험을 설계하고 수행하여 그 관계를 설명할 수 있다. 🧪 실험 준비물 10%(3 M) 염산(HCl(aq)), 탄산칼슘(CaCO3), 증류수, 삼각플라스크, 메스실린더, 부피 플라스크, 비커, 피펫, 피펫 필러, 유리 막대, 깔때기, 탈지면, 온도계, 씻기병, 약 숟가락, 약포지, 계산기, 저울 ✨ 문제 인식 주어진 [제시문]을 읽고 화학반응에서 반응물과 생성물 사이에는 어떤 양적 관계가 성립하는지 생각을 적으시오. 화학반응이 일어날 때 원자는 새로 생기거나 없어지지 않으므로 화학반응식을 완성할 때에는 반응물과 생성물을 구성하는 원소들의 원자 수가 같도록 맞춰준다. 또한, 화학에서 양적 관계는 상대적인 질량으로 나타내는 ..

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