Chemistry (27) 썸네일형 리스트형 온도 변화에 따른 화학 평형 이동 실험 🧪 실험 목표 온도 변화에 따른 평형 이동을 설명할 수 있다. 🧪 실험 이론 어떤 반응이 평형 상태에 있을 때, 온도를 높이면 반응은 온도가 낮아지려는 쪽인 흡열반응으로 진행되고, 온도를 낮추면 반응은 온도가 높아지려는 쪽인 발열 반응 쪽으로 진행된다. 열을 화학 반응물로 간주하면 쉽게 이해할 수 있다. 반응계에 열을 ‘첨가’하면, 온도가 올라가고, 열을 ‘제거’하면 온도는 떨어진다. 다른요인(농도, 압력, 부피)의 변화에서 같이 반응계는 변화의 영향을 줄이기 위해 이동한다. 그러므로, 온도의 증가는 흡열반응으로 진행하고, 온도의 감소는 발열 반응으로 진행하게 된다. 흡열 반응 : 반응물 + 열 ⇄ 생성물 발열 반응 : 반응물 ⇄ 생성물 + 열 구분 정반응이 발열반응인 경우 정반응이 흡열 반응인 경우 온.. 에탄올의 분자량 측정 실험 📚 화학1 / Ⅰ.화학의 첫걸음 / 4.화학반응식 [12화학Ⅰ01-04] 여러 가지 반응을 화학 반응식으로 나타내고 이를 이용해서 화학반응에서의 양적 관계를 설명할 수 있다. 📚 화학2 / Ⅰ.물질의 세가지 상태와 용액 / 1. 기체의 성질 [12화학Ⅱ01-02] 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체의 분자량을 구할 수 있다. 이상기체 상태 방정식 보일-샤를의 법칙에 의하면 일정량의 기체 부피(V)는 압력(P)에 반비례하고 절대 온도(T)*에 비례한다. 이를 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다. \(\frac{PV}{T}=k\) (k는 상수) 아보가드로 법칙에 의하면 0 ℃, 1 atm에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L로 일정하므로 위의 식에서 상수 k를 구하면 \(\frac{PV}{T}=\frac{1.. 몰랄 농도 용액의 제조 몰랄 농도(molality)는 다음 식과 같이 용매의 양은 질량(kg), 용질의 양은 몰수(mol)를 기준으로 계산하는 농도이다. 몰랄 농도는 용질의 몰수의 정보를 제공하지만 용액이 아니라 용매의 질량을 사용하므로 농도에 따라 용액 전체의 질량과 부피가 매번 달라진다. 따라서 두 농도를 비교할 때 퍼센트 농도처럼 용액 전체의 질량을 100 g이라고 보고 비교할 수도 없고, 몰 농도처럼 용액 전체의 부피가 1 L라고 보고 비교할 수도 없다. 말로는 용매를 1 kg이라고 보고 용질의 몰수를 비교한다고 하지만, 용액 상태에서 용질과 용매가 구별되는 것이 아니므로 용액의 부피나 질량으로 용질의 양을 가늠하기가 어렵다는 것이다. 그럼에도 불구하고 몰랄 농도를 사용하는 데는 이유가 있다. 용액의 총괄성은 묽은 용액.. 화학반응에서 열의 출입 측정하기_실험편 📚 화학Ⅰ / Ⅳ. 역동적인 화학반응 / 6. 화학반응과 열의 출입 [12화학Ⅰ 04-06] 화학반응에서 열의 출입을 측정하는 실험을 수행할 수 있다. 📚 화학Ⅱ / Ⅱ. 반응 엔탈피와 화학 평형 / 1. 화학반응과 열의 출입 [12화학Ⅱ02-01] 열화학 반응식을 엔탈피를 이용하여 표현할 수 있다 화학반응에서 열의 출입 측정하기 이론편 : https://ssati.tistory.com/19 🧪 실험목표 시중에 판매되고 있는 과자들은 대부분 탄수화물과 각종 유탕 기법으로 만들어진 것이 대부분이라 열량이 매우 높은 음식이다. 과자 봉지 뒷면에 한 봉지의 과자를 먹었을 때 섭취할 수 있는 열량이 적혀져 있긴 하지만, 실험을 통해 그 열량을 측정해 보고, 과장 한 봉지로 라면을 끓일 수 있을 만큼 물을 가열할.. 몰 농도 용액 제조 방법 몰 농도(molarity 또는 molar concentration)는 다음 식과 같이 용액의 양은 부피(L), 용질의 양은 몰수(mol)를 기준으로 계산하는 농도이다. 퍼센트 농도는 용질의 용질과 용매의 질량에 대한 정보만 제공하지만, 몰 농도는 용액의 부피와 용질의 몰수에 대한 정보를 제공하므로 매우 편리하다. 위의 식에서처럼 처음 용액을 제조할 때는 용질의 질량을 측정하지만, 몰 농도를 알고 있으면 눈금실린더나 피펫을 이용하여 용액의 부피만 측정하면 그 안에 몇 몰의 용질이 녹아 있는지를 다음과 같이 알 수 있어 일일이 질량을 측정하는 불편을 겪지 않아도 된다. 그런데 몰 농도 용액을 제조하려면 용액의 부피를 정확히 측정할 수 있는 부피플라스크가 필요하고, 용질의 질량을 정확히 측정하려면 저울이 중요.. 퍼센트 농도 용액 제조 방법 용액의 농도란 용액의 진하고 묽은 정도를 나타내는 용어이며 용액을 구성하는 용매와 용질의 조성비를 나타낸 값이다. 그중에서 퍼센트 농도는 가장 기초적인 농도로 용질, 용매, 용액의 양을 모두 질량을 기준으로 계산하는 농도이다. 퍼센트 농도는 질량의 정보만 제공하므로 용액의 부피나 용질의 몰수의 정보를 직접적으로 제공하지 않아 불편하다. 그러나 화학 양론적으로 반응시키는 것이 목적이 아닌 일반인들은 퍼센트 농도만으로도 전체 용액에서 용질이 차지하는 비율을 알 수 있어 충분하다. 그런데 퍼센트 농도 용액을 제조하려면 질량 측정에 필요한 질량 측정에 필요한 저울이 가장 중요한 도구가 된다. 따라서 앞 단원의 저울 사용법을 숙지해야 한다. 고체 용질의 경우 비누를 만들 때 필요한 가성 소다(caustic sod.. 화학반응에서 열의 출입 측정하기_이론편 📚 화학Ⅰ / Ⅳ. 역동적인 화학반응 / 6. 화학반응과 열의 출입 [12화학Ⅰ 04-06] 화학반응에서 열의 출입을 측정하는 실험을 수행할 수 있다. 📚 화학Ⅱ / Ⅱ. 반응 엔탈피와 화학 평형 / 1. 화학반응과 열의 출입 [12화학Ⅱ02-01] 열화학 반응식을 엔탈피를 이용하여 표현할 수 있다 화학반응에서 열의 출입 측정하기 실험편 https://ssati.tistory.com/22 반응열과 엔탈피 ※ 반응열 · 화학반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열 · 화학반응이 일어나면 반응물과 생성물이 가지고 있는 에너지가 다르므로 항상 에너지 출입이 따름 ※ 엔탈피(H) · 일정한 압력에서 어떤 물질이 가지고 있는 고유한 총 에너지 함량 → 어떤 물질이 일정한 압력 하에서 생성되는 동안 그 물질에 축적.. 중화 적정 표준 용액 표준화 방법 적정을 수행하기 위해서는 그 반응이 빠르게 종결되어야 하며, 눈으로 그 종말점을 쉽게 파악할 수 있어야 한다. 보통 용액의 색이 변하지 않을 때는 지시약을 이용하여 그 종말점을 파악한다. 산과 염기의 적정은 다음과 같은 반응으로 완결되는데 H3O+(aq) + OH-(aq) ⇄ 2H2O(l) 이 반응을 중화(neutralization)라고 한다. 이때 측정하고자 하는 산(혹은 염기)의 일정 부피에 대하여 표준물질(산에 대하여 염기)의 농도와 부피를 정확히 측정해야 한다. 산염기 적정에서 표준물질로 사용하는 적정 시약이 염기 시약일 경우 강염기인 NaOH 용액을 주로 사용하는데, 이 용액의 경우 그 농도를 정확히 정량하기 힘들다는 단점이 있다. 이는 시약을 측량하는 과정에서 NaOH 시약의 빠른 조해성 때문.. 이전 1 2 3 4 다음
